Химическая энциклопедия

Авогадро Закон

Авогадро Закон
АВОГАДРО ЗАКОН

: в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и т-ре содержится одинаковое число молекул. Согласно А. з., 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (1,01 * 105 Па, 0 Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия 1988


См. также `Авогадро Закон` в других словарях
Авогадро Закон в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.
Авогадро закон
один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле (См. Моль) называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. следует:
1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м3 при давлении 101 325 н/м2 (760 мм рт. ст.) и температуре 0°С;
2) плотности ρ2 и ρ1 дву...
АВОГАДРО ЗАКОН

в равных объёмах идеальных газов при одинаковых давлении и темп-ре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

Естествознание. Энциклопедический словарь
Авогадро закон
в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Открыт в 1811 году.
Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону 2006
Авогадро закон — одно из важных основных положений химии, гласящее, что "в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц". Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., умер в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная б...
АВОГАДРО ЗАКОН - в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.
один из осн. законов идеального газа, согласно к-рому в равных объёмах V разл. газов при одинаковых давлении p и темп-ре Т содержится одинаковое число молекул. Открыт в 1811 итал. учёным А. Авогадро (A. Avogadro). Согласно А. з., 1 кмоль любого идеального газа при норм. условиях (р=101325 Па=760 мм рт. ст. и T=0В°С) занимает объём 22,4136 м3; число молекул в одном моле наз. Авогадро постоянной.
Согласно _кинетич. теории газов, pV=l/3 Nmv2 (N - число, т - масса, ?v2 - ср. квадратичная скорость молекул), a 1/2mv2=3/2 kT. Отсюда видно, что для двух газов при условии T1=T2, p1=p2 и v1=v2 должно быть и N1=N2,.
АВОГАДРО ЗАКОН

[по имени итал. физика и химика А. Авогадро (A. Avogadro; 1776 - 1856)] - один из осн. газовых законов, согласно к-рому в равных объёмах разл. идеальных газов при одинаковых темп-ре и давлении содержится одинаковое число молекул. Эквивалентная формулировка: при одинаковых давлении и темп-ре одинаковые кол-ва вещества разл. идеальных газов занимают один и тот же объём. При давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.) и темп-ре О оС (273,15 К) молярный объём идеального газа Vm = (22,414 10 ± 0,000 19)*10-3 м3/моль.

Большой энциклопедический политехнический словарь 2004